题目内容
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=
2Fe（OH）2。以下说法正确的是 （ ）。
A.负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
A
【解析】从电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2＋，Fe为负极，A对；正极电极式为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；水面O2浓度较水下浓度高，水面金属易被腐蚀，D错。
练习册系列答案
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
项目 | H2 | N2 | NH3 |
起始时 | 5 mol·L－1 | 3 mol·L－1 | 0 |
2 s末 | 2 mol·L－1 |
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(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
