Question

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A．194               B．391

C．516               D．658

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：依据盖斯定律有：△H₁＝△H₂＋△H₃。所以△H₃＝△H₁－△H₂＝-534－（-2752）＝2218；假设断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是xmol，H₂N—NH₂中有四摩尔的N—H键和一摩尔的N—N键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391

考点：盖斯定律的有关知识。