题目内容

4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物质，能使HClO浓度增大的是（　　）
A．NaClB．NaHCO3C．浓H2SO4D．Na2SO3

分析 能使HClO浓度增大，可加入与氢离子反应的物质，但不能与HClO反应，从而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移动，以此来解答．

解答 解：A．加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡左移，次氯酸浓度降低，故A错误；
B．碳酸酸性弱于盐酸，次氯酸酸性弱于碳酸，所以加入碳酸氢钠，能够与氢离子反应，不能与次氯酸反应，平衡右移，次氯酸浓度增大，故B选；
C．加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡左移，次氯酸浓度降低，故C错误；
D．加入亚硫酸钠溶液，能够与氯气反应，平衡左移，次氯酸浓度降低，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查氯气的性质及平衡移动，明确物质的性质及化学平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+H2O
（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．
（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
C．1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
D．炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑
12．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出22.4L CO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
19．将48g镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物全部投入稀盐酸中，充分反应后过滤，得到的固体是C．若得到溶液的体积为2L，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热，会观察到什么现象？写出有关反应的离子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O．
9．将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．求：所得溶液的质量分数．
7．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）仪器名称：d冷凝管；e蒸馏烧瓶．
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式．
（3）装置a中应放试剂为浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
（4）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序号表示）．
①加热装置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置C
（5）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使S2Cl2水解．
（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．
4．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
5．下列说法正确的是（　　）
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

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