题目内容

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

 

Ａ

【解析】

试题分析；Ａ、2.4ｇ镁的物质的量为0.1mol,完全反应时失去0.2NA的电子,正确；B、未指明标准状况，无法计算氯气的物质的量，错误；C、氧原子数目相同，则氧气与臭氧的质量也相同，错误；D、1.8g 1H218O的物质的量为1.8g/20g/mol，其中子数为1.8g/20g/mol×10=0.9NA，错误，答案选A。

考点：考查质量、粒子数、气体体积与阿伏伽德罗常数的关系

 

练习册系列答案
相关题目

Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （ ）

A．m +n B．A－m+n C．A－m－n　 　　D．A＋m－n

 

已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴

离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )

A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

 

某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；

（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。

（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 　、 。

 

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

 

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2

 

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

 

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

 

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为____ ____。

（2）该气体中所含的原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网