Question

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

 

Answer 1

（1） n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）

（2）V(NaOH)=200mL（2分）

【解析】

试题分析：（1）由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：

0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，根据反应关系式 ，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：

Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝80＋140 ＝220 mL。（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝ ＝200 mL。

考点：考查镁和铝与酸反应的计算、化学图像的相关计算。