题目内容
【题目】反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________________,外电路中电子由____________极(填“正”或“负”,下同)向________极移动。
【答案】 放热 AC 正 产生无色气泡 2H++2e-===H2↑ 负 正
【解析】试题分析:(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量;(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法;(3)根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应,电子有负极流向正极。
解析:(1) 反应物的总能量大于生成物中能量,所以该反应为放热反应。
(2)A.改铁片为铁粉,增大接触面积,反应速率加快,故A正确;改稀硫酸为98%的浓硫酸,铁发生钝化,故B错误;升高温度,速率一定增大,故C正确;
(3)根据总反应方程式,铁发生氧化反应,铁为负极,则铜为正极。负极反应为 ,正极反应为, 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡,外电路中电子由负向正极移动。
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