在室温下.NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解.化学反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．(1)电解一段时间后.欲使食盐水恢复到原来的状态.下列做法合理的是ACA．向电解后的溶液中通适量HCl气体 B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸 C．将电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是AC
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水
E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl₂，搅拌后再过滤
（2）在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是C．

分析（1）实验目的是“使食盐水恢复到原来的状态”，要求通过实验操作后时溶液中水、NaCl的量必须与原溶液完全相同，据此对各选项进行判断；
（2）根据工业生产要求原料广泛、价格低廉，具有可操作性等方面进行分析．

解答解：（1）实验目的是“使食盐水恢复到原来的状态”，根据电解方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，从而原饱和食盐水中减少的是等物质的量的H₂和Cl₂，相当于HCl，则需要加入适量的HCl，而不能加入浓盐酸，故A正确、B错误；
在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g，则饱和NaCl溶液中NaCl与H₂O的质量比为36：100=9：25，被电解的NaCl与H₂O的质量比为58.5：18，电解、分离出NaOH后的溶液是不饱和NaCl溶液，因此需要加入适量的NaCl才能恢复原状，故C正确、D错误；
加MgCl₂后发生反应反应MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，这虽然使NaCl的总量恢复了原状，但H₂O的总量未恢复原状，则E不合理；
根据分析可知，合理的是AC，
故答案为：AC；
（2）NaOH是电解饱和食盐水的主要产品之一，将其分离出来以后，再将稀NaCl溶液加NaCl后重复应用，这是工业生产中的理想措施之一；虽然通适量HCl气体能使NaCl溶液恢复原状，但这是以工业生产的高级产品制备低级原料的逆行措施，不可取，所以最适宜应用于工业生产的是C，
故答案为：C．

点评本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，明确“使食盐水恢复到原来的状态”的含义为解答关键，注意熟练掌握电解池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

12．你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式．
①加热，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②HCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
③CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
④测等浓度溶液的pH．

18．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”．

在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有（写结构简式，不一定填满）CH₃CHO；

；CH₂=CHOH；．．
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化台物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
乙醇的转化：
①实验方案是：取5mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
③乙醇转化的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

8．将m g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的质量；
（2）生成的Na₂CO₃的质量；
（3）NaHCO₃完全分解时的n值．

15．下列有关物质检验的实验结论错误的是（　　）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B	将某无色无味的气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	往某溶液中加入AgN0₃溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
D	往某溶液中加入KSCN溶液	溶液呈血红色	溶液中一定含有Fe³⁺

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

2．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是①③④（填编号）．
①MgO ②CuO ③MgCO₃ ④Mg
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）“滤渣”的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（4）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃══Mg（ClO₃）₂+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为91.4%．

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