题目内容
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
| A．OH-、Na+、K+、MnO4- | B．H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
| C．K+、Cl-、Na+、SO42- | D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
C
解析试题分析：A．MnO4-是紫色的，错误。B．H+与NO3-相当于硝酸，遇Al不能发生反应放出氢气。错误。C．在无色溶液K+、Cl-、Na+、SO42-不会发生任何反应。错误。D．在酸性溶液中会发生反应：NH4+、Mg2+、H++HCO3- =H2O+ CO2↑ ；在碱性溶液中会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；Mg2++2 OH-=Mg(OH)2↓.不能大量共存。错误。
考点：考查离子共存的知识。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
| A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
| B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– |
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH 、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 |
在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
| A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+ |
| B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
| C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 |
| D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－ |
2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ |
| B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－ |
| C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| D．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ |
下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
| A．KOH＋HCl＝KCl＋H2O | B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O |
| C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O | D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ |
| B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O |
| D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |