Question

【题目】在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】0.45molL－1min－1 810 ＞

【解析】

2SO2 + O22SO3

初始：4 2

反应：4×90% 1.8 3.6

平衡：0.4 0.2 3.6

(1) 0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝=0.45molL－1min－1；

(2) 化学平衡常数K＝=810；

(3)Qc==1<K，反应需正向进行，则v正＞v逆。