Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 3.4gNH₃中含有电子数为2N_A
• B． 0.1mol/L CuSO₄溶液中含有的SO^2-₄数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，2.24L O₃中含有的氧原子数为0.3N_A
• D． 8.7gMnO₂与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl₂的氯分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．每个NH₃分子中含有10个电子；
B．溶液的体积未知；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
D．MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应不再发生．

解答 解：A．n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2N_A，故A正确；
B．溶液的体积未知，无法计算铜离子的物质的量，故B错误；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，不能计算臭氧的物质的量，故C错误；
D．MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故生成Cl₂的氯分子数小于0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．