题目内容
【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（N2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c（O2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B.平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D.平衡时，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：A．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应初始总浓度越大反应速率越快，起始时总浓度大小为：丙＞甲＞乙，则起始时反应速率：丙＞甲＞乙，故A正确； B．反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则平衡时平衡时丙中NO浓度为甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙、甲＞乙，故B错误；
C．甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，则甲中氮气的转化率较大，即平衡时N2的转化率：甲＞乙，故C正确；
D．t℃时，K=0.09，设甲容器平衡时氮气消耗的浓度为x，
N2（g）+ | O2（g） | 2NO（g） | |
起始（mol/L） | 0.46 | 0.46 | 0 |
转化（mol/L） | X | x | 2x |
平衡（mol/L） | 0.46-x | 0.46﹣x | 2x |
则平衡常数K= 
=0.09，解得x=0.06mol/L，所以平衡时甲中c（N2）=0.4 molL﹣1 ， 故D正确；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
名校课堂系列答案
【题目】某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是 ．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 ．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验ⅰ
装置 | 操作 | 现象 |
| 向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
实验ⅱ
装置 | 操作 | 现象 |
| 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 ．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色． ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 ．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 ．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 ．
