Question

【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（N2）/molL﹣1	0.46	0.46	0.92
c（O2）/molL﹣1	0.46	0.23	0.92

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B.平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D.平衡时，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应初始总浓度越大反应速率越快，起始时总浓度大小为：丙＞甲＞乙，则起始时反应速率：丙＞甲＞乙，故A正确； B．反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则平衡时平衡时丙中NO浓度为甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙、甲＞乙，故B错误；
C．甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，则甲中氮气的转化率较大，即平衡时N2的转化率：甲＞乙，故C正确；
D．t℃时，K=0.09，设甲容器平衡时氮气消耗的浓度为x，

	N2（g）+	O2（g）	2NO（g）
起始（mol/L）	0.46	0.46	0
转化（mol/L）	X	x	2x
平衡（mol/L）	0.46-x	0.46﹣x	2x

则平衡常数K= =0.09，解得x=0.06mol/L，所以平衡时甲中c（N2）=0.4 molL﹣1 ， 故D正确；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．