题目内容
【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（ ） 
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 
4N2（g）+6H2O（g）
【答案】D
【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误； B．NH3断裂极性键，故B错误；
C．NO→N2 ， 化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；
D．由图象的，脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 
4N2（g）+6H2O（g），故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．
练习册系列答案
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【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（N2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c（O2）/molL﹣1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B.平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D.平衡时，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1