题目内容

【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A.氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【答案】D
【解析】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣ ， 故A不选； B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣ ， 不能共存，故B不选；
C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　 　)

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________________。

(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________。

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

<8.0

8.9～9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

【题目】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )

A. Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B. Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D. Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

【题目】下列原子中第一电离能最大的是 （ ）

A. Na B. K

C. Mg D. Al

【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：① 焦炭法 ② 水煤气（或CO、或）法 ③ 活泼金属置换法 ④ 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）

A. （1）① B. （2）② C. （3）③ D. （4）④

【题目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

【题目】在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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