题目内容
【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol-1 (Q >0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
【答案】D
【解析】A.该反应正向为气体物质体积减小的反应,若增大压强,平衡逆向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;B.可逆反应的特点是不能进行到底,若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;C.该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1<K2,故C错误;D.根据题给热化学方程式知,当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl为1mol,恰好与1 molNaOH反应,故D正确;故选D。
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