题目内容
如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法不正确的是
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e—=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
D
试题分析:根据题给装置图分析,通入甲醇的电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,加入H2O2的电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。A、加入H2O2的电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,正确;B、原电池中阳离子移向正极,故负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极,正确;C、负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,电池工作时,1mol甲醇被氧化有6mol电子转移,正确;D、电路中的电子经负极经外电路流向正极,电子不能经过电解质溶液,错误。
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