如图装置所示.铜片上发生的反应为A．Zn2+ + 2eˉ = ZnB．2H+ + 2eˉ = H2↑C．Zn - 2eˉ= Zn2+D．Cu2+ + 2eˉ = Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn²⁺ + 2eˉ = Zn

B．2H⁺ + 2eˉ = H₂↑

C．Zn - 2eˉ= Zn²⁺

D．Cu²⁺ + 2eˉ = Cu

试题分析：该原电池的总反应为Zn²⁺ +2H⁺＝Zn+ H₂↑，负极锌片上的电极反应为Zn - 2eˉ= Zn²⁺，正极铜片上的电极反应为2H⁺ + 2eˉ = H₂↑，故B项正确。

练习册系列答案

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A．负极反应式：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为______．
（2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）

A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水

D．燃料电池的能量转化率可达100%

某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极

C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn²^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．通入氢气的一极是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A．该电池的正极反应式：H₂O₂+2H⁺+2e^—=2H₂O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H⁺通过质子交换膜流向正极

C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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