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暴露在空气中不易变质的是
A.钠
B.氧化钙
C.氯化钠
D.氢氧化钠
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C
钠在空气易缓慢氧化成氧化钠;氧化钙易吸水成氢氧化钙;氢氧化钠易潮解(吸水)、吸收二氧化碳,氯化钠不易变质,故选C。
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下列叙述中,正确的是( )
A.门捷列夫将元素按质量数递增,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.新制氯水或亚硫酸溶液显酸性,分别向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色
D.CuO与浓HNO
3
的反应只体现出浓HNO
3
的酸性
(9分)甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96 g/L)和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。
请回答下列问题:
(1)写出气体Y的结构式
,化合物丙的化学式
。
(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
。另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式
。
(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性(填化学性质)。
下列说法正确的是( )
A.凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
B.酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水
C.化合物一定是电解质
D.纯碱属于碱类
2X+Y
2Z(气)△H<0,温度升高,气体平均相对分子质量减小,说法正确的是( )
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体,X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体
(14分)常见化学反应方程式A+B
X+Y+H
2
O。请回答:
(1) 若A为易溶于水的盐,B是强碱,实验室常用此反应制备气体X,写出该反应的化学方程式
,检查其中气体X的方法是
。
(2) 若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y 的电子式
,该反应的离子方程式是
。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)Y气体时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式
。
(3) 若A为金属单质,B是稀硝酸,当A与B以物质的量之比为1:4进行反应,生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式
。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是
mol。
下列叙述正确的是
A.明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒。
B.分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C.CaCO
3
难溶于水而Ca(HCO
3
)
2
易溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液。
D.NaOH溶液可区别Na
2
SO
4
、MgCl
2
、FeCl
2
、Al
2(
SO
4
)
3
四种溶液。
干燥的氨气可与
等液体物质(至少选填两种)一起组装成功喷泉实验;向烧杯中的FeSO
4
溶液中滴加NaOH溶液,然后烧杯静置在空气中,可观察到的现象是
;有关反应的化学方程式或离子方程式为:
①
②
;
向新制氯水中滴加AgNO溶液,现象是
,相应的离子方程式为
①
②
;
(8分)写出下列反应的化学方程式
(1)过氧化钠与二氧化碳:
(2)二氧化硫与氧气:
(3)铜与浓硫酸:
(标出电子转移的方向和数目)
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