题目内容

【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以HA表示酸,下列说法正确的是(

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A

C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

【答案】B

【解析】

试题分析:0.1000 mol/L盐酸的PH =1,滴定盐酸的曲线是图1,故A错误;达到B、D状态时溶液呈中性,根据电荷守恒,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A,故B正确B、E是恰好完全反应的点,达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)=n(HCl),故C错误;V(NaOH)接近20.00mL时,溶液呈碱性c(H+<c(OH-,故D错误

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