Question

【题目】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。

(2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________

(3)元素①的氢化物电子式为______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。

Answer 1

【答案】Al3+ HClO4 H++OH-=H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据各元素在周期表中的位置，推出①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为A，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，据此分析；

(1)几种元素形成的简单离子分别是N3－、O2－、F－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－、Br－，其中简单离子半径最小的是Al3＋；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：F>O>Cl>Br>S，但F、O在高中阶段没有最高正价，因此最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；

(2)④和⑥形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物，即电子式表示的形成过程：；

(3)元素①的简单氢化物是NH3，其电子式为；

(4)三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，因此反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。