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溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（　　）
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2
溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，
则3mol+2×2mol=1mol+2n（SO42-），
n（SO42-）=3mol，
则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2：3，
故选A．
练习册系列答案
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在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8
氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H2SO4的物质的量浓度．
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）
在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol?L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO3的物质的量．
配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（　　）
A．40gB．20gC．50gD．80g
下列各物质中所含氢原子数为6.02×1022的是（　　）
A．1.7gNH3B．6.02×1022个H2SO4分子
C．0.05molH2OD．标准状况下1.12LCH4
在下列各组物质中分子数相同的是（　　）
A．2LCO和2LCO2
B．9g水和标况下11.2LCO2
C．标况下1molO2和22.4L水
D．0.2mol氢气和22.4L氯化氢气体
二氧化碳的摩尔质量是______，9g水的物质的量是______，0.5molO2在标准状况下的体积约为______．

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