题目内容

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，均为5：3，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
用阿司匹灵治疗头痛、防治心脏病和中风已有百年历史。伦敦帝国学院和哈默史密斯医院前列腺生物学小组的医生们进行的最新研究显示，阿司匹灵还可能阻止或减缓与癌肿瘤增大有关的cox-2酶的生成。阿司匹灵（化学名为：乙酰水杨酸）的结构简式为：若将阿司匹灵溶于过量的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：_________________________
　　科学家把药物连在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。如：阿司匹灵可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂。其中一种的结构简式为：
　　　　　
　　该药体在人体内可能通过水解作用缓缓释放出阿司匹灵，有关的化学方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　现欲以丙烯为基本原料，通过以下途径合成缓释长效阿司匹灵中的高分子载体。
　　　　
　　在上述反应中，属于加成反应的有：____________；属于氧化反应的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加热、加压的条件下，有利于反应①进行。试指出硫酸在该反应过程中所起的作用是什么？____________。加热、加压有利于该反应进行的原因是什么？
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol
24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+6B．+4C．+3D．+2
在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4-被______，同时有______gH2S被______．
M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO
-3
还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO
-3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol还原产物，将有______电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
-3
（设氮元素都以NO
-3
的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为______．
溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（　　）
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2
化学一是门从10世纪才开始独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法中，错误的是                                 （   ）
A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些关题
B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间
C．化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用科学
D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网