[题目]氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品.也是重要的化工生产原料.(1)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl.请再列举3种反应:①2Na+Cl22NaCl② ,③ ,④ .(2)粗盐中一般含有CaCl2.MgCl2.CaSO4和MgSO4杂质.从粗盐制得精盐的过程如下:①写出MgCl2.CaSO4的电离方程式: . .②各操作分别是:操作a .操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式：___、___。

②各操作分别是：操作a___、操作b___、操作c___。

③试剂Ⅰ是___。

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。

【答案】Na2O+2HCl=2NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2=Mg2++2Cl- CaSO4=Ca2++SO42- 过滤过滤蒸发结晶溶液 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O

【解析】

（1）②Na2O与盐酸反应可生成氯化钠；

③酸碱中和反应能够生成氯化钠；

④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠；

（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。

（1）②Na2O与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

③酸碱中和反应能够生成氯化钠，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，即操作a为过滤；所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，加入过量的BaCl2溶液，可除去SO42-，加入过量的NaOH溶液除去所有的Mg2+，加入过量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+，将所有沉淀一次性过滤后得溶液B，那么操作b为过滤，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是Na2CO3溶液，溶液B中存在NaCl和过量的Na2CO3溶液，加入过量的盐酸并加热，可除去过量的Na2CO3溶液，最终得到纯净的NaCl溶液，则试剂Ⅲ为盐酸，操作c为蒸发结晶；

①MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4的电离方程式为：CaSO4=Ca2++SO42-；

②由分析可知，操作a是过滤，操作b是过滤，操作c是蒸发结晶；

③由分析可知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液；

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。

练习册系列答案

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_____________________________________________________________________________

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b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

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②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。

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