Question

【题目】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

Answer 1

【答案】31.6克 1.2mol 2NA 5.0 2.0 28g/mol 14 40 1：3

【解析】

（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个，则氢原子的物质的量为，则NH4HCO3的物质的量=2mol×=0.4mol，其质量=0.4mol ×79g/mol=31.6g；其中含氧原子的物质的量=0.4mol×3=1.2mol；3.6克水的物质的量==0.2mol，一个水分子中含有10个质子，则0.2mol水中含有质子数为0.2mol×10×NA=2NA，

答案为：31.6克；1.2mol；2NA；

（2）由浓溶液配制稀溶液，溶质的物质的量不变，可用稀释公式解题，设需要12mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为V，则12mol·L-1V=0.6mol·L-1×100mL，则V=5.0ml；配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL，溶质氢氧化钠的物质的量=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，其质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，

答案为：5.0；2.0；

（3）将标况下aLHCl气体的物质的量==，盐酸溶液的体积为1L，则所得溶液物质的量浓度为=mol/L；根据c=，该溶液中溶质的质量分数==，

答案为：；；

（4）在标准状况下，1molA的体积为22.4L，则1molA的质量=，则摩尔质量是28g/mol；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，该气体相对于氢气的密度是=14；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，混合气体的物质的量==0.3mol，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量==40g/mol，根据十字交叉法：

，则，

答案为：28g/mol；14；40；1：3。