Question

【题目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）
A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）
B.Q的平衡浓度为1mol/L
C.Q的转化率为25%
D.x是2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）= ×1mol=1.5mol，所以v（P）= =0.15 mol/（Lmin），故A正确； B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）= n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为： =1 mol/L，故B正确；
C．参加反应的Q为n（Q）= n（N）=0.5mol，故Q的转化率为： ×100%=20%，故C错误；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则： = ，解得：x=2，故D正确；
故选C．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．