题目内容

【题目】生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )

A. C1极为电池负极,C2极为电池正极

B. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

C. C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D. 该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

在乙醇燃料电池中总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原电池的负极上发生氧化反应，负极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃剂（氧气）在正极上发生还原反应，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。以此解题。

A．根据题给电极反应式知，C1极为电池负极，C2极为电池正极，A项正确；

B. 电子由负极C1经外电路流向正极C2极，B项错误；

C．C2极为电池正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C项正确；

D. 该生物燃料电池为乙醇燃料电池，其总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D项正确；

答案应选B。

练习册系列答案
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①n1、n2、n3的大小关系是_______。

②温度T1下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。

③保持温度不变，在t6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应①

②

③

_______。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O（g）表示该反应0-5分钟内的速率v[H2O(g)]=______。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol，则改变的外界条件为_________。

（4）温度、压强对反应CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO转化率的影响如图所示：

①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________ （填“温度”或“压强”）。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300~400 °C和10 MPa的条件，其原因是________。

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（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。

（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是_____________。

（3）写出B处发生反应的化学方程式_____________

（4）加热F处的混合液的实验现象是_____________。

【题目】下列说法中不正确的是（ ）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

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【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

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c． 不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1

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(3)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

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