Question

（9分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的                    ；A

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）            ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；     

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

 

Answer 1

【答案】

(共9分)（1）（每空1分）  12.5g；  250ml；烧杯

（2）（2分） ①③⑤   （3）（2分）BCAFED  （4）（2分）ABC

【解析】

试题分析：由m=M×n  n=cV得 m=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol= 12.5g 除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要烧杯；容量瓶上需标有温度 ，容量，刻度线；配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；对于误差分析的决定式是C="n/v=m/Mv" ；关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减少所以C偏低；若溶质不损失，溶液体积减少，分母减小，所以C偏高；反之亦然。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

点评：熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的过程和误差的分析，此题便不难解决。

一、称量误差分析

（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）

（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）

（四）称量已部分风化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等。（mB偏大，cB偏高）

（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）

二、配制过程误差分析

（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）

（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）

（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）

（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）

（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）

（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）

（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）

（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）

（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）

三、俯视、仰视的分析

仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。