题目内容
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为
12.5
12.5
g,所需的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
;
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,将其置于烧杯内,加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大
热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大
;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
.
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
分析:(1)根据m=cvM计算所需氯化钠的质量;根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作;
因为最后需颠倒摇匀,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水;
(3)根据热溶液体积偏大;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
分析判断.
解答:解:(1)溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g,配制250mL溶液,则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,故答案为:12.5;烧杯;250mL容量瓶;玻璃棒;胶头滴管;
(2)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,故答案为:B;C;A;F;E;D;
(3)因热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大,故答案为:热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大;
(4)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,溶质的质量减少,浓度偏小,故A正确;
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小,故B正确;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大,故D错误;
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故E错误;
故答案为:A、B、C.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.
练习册系列答案
相关题目