题目内容
【题目】对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g)
2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在恒容容器中，充入氮气，容器内的压强虽然增大，但有关气体的浓度没有发生变化，反应速率不变，A项错误；B．在可逆反应中，正逆反应速率同时存在，只是反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B项正确；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为1:2，C项错误；D．在恒容容器中加入SO2，可使单位体积内活化分子数增多，活化分子百分比不变，反应速率加快，D项错误；答案选B。
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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
