Question

【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为 ．
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符号是 ， 它属于第周期族，它的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为
（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
（3）Cr；四；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1；+6
（4）F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O
【解析】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4 ， 为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，其原子结构示意图为为 ；Y为C，价电子排布为2s22p2 ， 价电子轨道表示为 ，所以答案是： ； ；（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
所以答案是：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ， 最高化合价为+6价，
所以答案是：Cr；四；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H﹣F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F﹣H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O﹣H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O﹣H…O，
所以答案是：F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．