题目内容

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

【答案】D
【解析】B、NaHCO3加热分解,而Na2CO3加热不分解,即热稳定性Na2CO3>NaHCO3 , 故错;C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3 , 故错;D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3 , 故错。故选A。

练习册系列答案
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【题目】根据所学知识回答下列问题:

(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的离子方程式为____________________________________

②方法二中被氧化的物质是___________,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L,在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1:1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________

(2)现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4

有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

①应量取的浓硫酸体积是__________,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________

②将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_________________________

A. 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E. 烧杯未进行洗涤

F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

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