题目内容
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | | 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑
(1)113～450℃（2分） (2)－2、＋4、＋6（2分）
(3) 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）
(3) 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）
学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；
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（5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 