某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气.并利用氯气进行有关的探究实验.制取氯气的装置如图I和Ⅱ. (1)制取氯气的反应的离子方程式 , (2)装置Ⅱ中小试管的作用为 , (3)装置I与装置Ⅱ比较.装置I的主要优点为: . (4)将生成的氯气通入水中.可制得氯水.氯水见光易分解生成气体. (5)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。

（1）制取氯气的反应的离子方程式；

（2）装置Ⅱ中小试管的作用为；

（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：。

（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成气体。

（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题

收集资料

提出假设

验证假设

得出结论

氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

①Cl₂有强氧化性

②Cl₂与冷水反应生成盐酸和HClO

③HClO有强氧化性

① 。

②盐酸使布条褪色。

③ 。

④H₂O使布条褪色

验证假设①：把红色干布条放入充Cl₂的集气瓶，布条不褪色；

验证假设②：。

验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

使红色布条褪色的物质是。

（1）MnO₂ ＋ 4H⁺ ＋ 2Cl^—Mn²⁺ ＋ 2H₂O ＋ Cl₂ ↑ （2分）

（2）液封或防止气体溢出（2分）

（3）便于控制滴加浓盐酸，减少浓盐酸的挥发或操作简便（2分）

（4）氧气（2分）

（5）氯气使布条褪色（2分） HClO使布条褪色（2分）

把红色布条放在盐酸溶液里不褪色（2分） HClO （2分）

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（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2- K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^- K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入试剂，其作用。

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A         B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入        试剂，其作用               。

某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
　
（1）制取氯气的反应的离子方程式                                                ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：                                   。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成            气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①Cl₂有强氧化性 ②Cl₂与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性	① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H₂O使布条褪色	验证假设①：把红色干布条放入充Cl₂的集气瓶，布条不褪色；验证假设②：。验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。	使红色布条褪色的物质是。