题目内容
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式 ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为 ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为： 。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成 气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 | ① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H2O使布条褪色 | 验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②： 。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 | 使红色布条褪色的物质是 。 |
（共16分）（1）MnO2＋ 4H+＋ 2Cl—
Mn2+＋ 2H2O ＋ Cl2 ↑ （2分）
（2）液封或防止气体溢出（2分）
（3）便于控制滴加浓盐酸，减少浓盐酸的挥发 或操作简便（2分）
（4）氧气 （2分）
（5）氯气使布条褪色 （2分） HClO使布条褪色 （2分）
把红色布条放在盐酸溶液里不褪色（2分） HClO （2分）
解析
H++HCO3- Ka1 =4．45×10-7
H++HCO3-
Ka1 =4．45×10-7某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式 ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为 ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为： 。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成 气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 | ① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H2O使布条褪色 | 验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②： 。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 | 使红色布条褪色的物质是 。 |