题目内容
反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正（H2）═v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正（H2）═v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
| A、②④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、全部 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，都表示正反应速率，故不选；
②单位时间内生成n mol I2等效于消耗2n mol HI同时生成2n mol HI，正逆反应速率相等，故选；
③速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以2v正（H2）═v正（HI），2v正（H2）═v逆（HI），故选；
④HI分子数不再改变，物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故选；
⑤混合气体颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故选；
⑥混合气体压强不再改变，从反应开始到平衡一直相等，故不选；所以②③④⑤正确，故选B．
②单位时间内生成n mol I2等效于消耗2n mol HI同时生成2n mol HI，正逆反应速率相等，故选；
③速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以2v正（H2）═v正（HI），2v正（H2）═v逆（HI），故选；
④HI分子数不再改变，物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故选；
⑤混合气体颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故选；
⑥混合气体压强不再改变，从反应开始到平衡一直相等，故不选；所以②③④⑤正确，故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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A、
| ||
B、
| ||
| C、492 | ||
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| A、②③ | B、②④ | C、①③ | D、③④ |