题目内容
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L?min),下列说法错误的是( )
A、x=2 |
B、B的转化率为20% |
C、平衡时A的浓度为0.5mol/L |
D、恒温达平衡时容器内的压强与开始时的压强相等 |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量,
A.利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x;
B.B的转化率=
×100%;
C.根据c=
计算;
D.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,结合x的值判断.
A.利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x;
B.B的转化率=
B的物质的量变化量 |
B的起始物质的量 |
C.根据c=
n |
V |
D.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,结合x的值判断.
解答:
解:平衡时生成C为2mol,D的平均反应速率为0.1mol/(L?min),生成D的物质的量为0.1mol/(L?min)×5min×4L=2mol,则:
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)
起始量(mol) 6 5 0 0
变化量(mol) 3 1 2 2
平衡量(mol) 3 4 2 2
A.物质的量之比等于化学计量数之比,故2:2=1:x,则x=2,故A正确;
B.B的转化率为=
=20%,故B正确;
C.平衡时A的浓度=
=0.75mol/L,故C错误;
D. 反应前后气体的物质的量不变,恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内的压强与开始时压强相等,故D正确,
故选C.
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)
起始量(mol) 6 5 0 0
变化量(mol) 3 1 2 2
平衡量(mol) 3 4 2 2
A.物质的量之比等于化学计量数之比,故2:2=1:x,则x=2,故A正确;
B.B的转化率为=
1mol |
5mol |
C.平衡时A的浓度=
3mol |
4L |
D. 反应前后气体的物质的量不变,恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内的压强与开始时压强相等,故D正确,
故选C.
点评:本题考查了化学平衡的计算,注意对速率公式的理解与灵活运用,注意三段式应用,难度不大.
练习册系列答案
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下列与实验相关的做法正确的是( )
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C、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,观察颜色,跟标准比色卡对照 |
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要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液,不能选用的试剂是( )
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下列各组物质,能互称为同系物的一组是( )
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反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正(H2)═v逆(HI)
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变.
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正(H2)═v逆(HI)
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变.
A、②④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
C、①③④⑤ | D、全部 |
下列关于有机物的说法正确的是( )
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