题目内容
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是： 。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________ ___。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是： 。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________ ___。
（1）放热； 需要；E2 - E1
（2）降低；加快；使用了催化剂
（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)；△H＝－92kJ·mol－1
（2）降低；加快；使用了催化剂
（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)；△H＝－92kJ·mol－1
练习册系列答案
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