题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA
B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA
C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH
数小于0.1 NA
D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA
【答案】D
【解析】
A、一个Fe(OH)3胶粒由很多Fe(OH)3构成，因此0.2molFe3＋完成水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒数目会小于0.2NA，A错误；
B、pH=13的溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，体积为0.1L，则n(OH－)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其数目为0.1 NA，B错误；
C、溶液的体积无法得知，无法计算溶液中NH4＋的数目，C错误；
D、根据物料守恒，S2－会水解，但溶液中所有含S的微粒的总浓度不变，因此有n(S)=n(S2－)＋n(HS－)＋n(H2S)=1L×2mol·L－1=2mol，则总数为2NA，D正确；
答案选D。
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。
【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 |
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结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数
随温度和压强的变化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有
A.4个B.3个C.2个D.1个
