题目内容
①CH3COONa
②CuCl2
（2）今有a?盐酸 b?硫酸 c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
②氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解显酸性；
（2）在同体积，同pH的三种酸中氢离子物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，溶液中氢离子物质的量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，随反应进行继续电离出氢离子，随反应进行过程中溶液中氢离子物质的量大于盐酸和硫酸；
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱；
②氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；溶液呈酸性；
故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+； 酸．
（2）在同体积，同pH的三种酸中氢离子物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，溶液中氢离子物质的量相同，与足量的碳酸钠粉末反应生成二氧化碳相等；醋酸是弱电解质存在电离平衡，随反应进行继续电离出氢离子，随反应进行过程中溶液中氢离子物质的量大于盐酸和硫酸，生成二氧化碳气体大于盐酸和硫酸；
故答案为：c＞b=a
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
Al（OH）3+OH-某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
|
温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
50 |
70 |
80 |
100 |
|
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
9.6 |
10.1 |
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。