Question

【题目】有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；

在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15.9g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡

B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠

C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

Answer 1

【答案】D

【解析】

①称取g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，可知白色粉末中肯定没有硫酸铜和碳酸钙，若存在碳酸钠，则一定不存在硝酸钡；

②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀应为碳酸钙，可知原混合物一定含碳酸钠，则一定不含硝酸钡；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g，碳酸钙的物质的量为，由碳酸根离子守恒可知，碳酸钠的物质的量为，其质量为g，与白色粉末的质量相等可知，原混合物一定不含硝酸钾。

综上分析可知，原混合物中不含硫酸铜、碳酸钙、硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠；

故选D。