Question

11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的正极为锌
• B． 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
• C． 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
• D． 电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析 由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-．

解答 解：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；
B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；
C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；
D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点．