题目内容
【题目】原电池产生电流的本质原因是（ ）
A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 在不同金属的两极间存在电势差
D. 在原电池中发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
原电池外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，答案选D。
【题目】某温度下，CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
c（CO）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c（H2O）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A. x＝y＝0.16
B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快
C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍
D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%
【题目】已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验 1 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黄色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不显红色。 |
① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。
实验2 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黄色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液显红色。 | |
ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 | ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 |
本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－
I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 | ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 | |
ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 | ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 |
实验3的结论是_________________________________。
② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。