Question

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根据三段式可以进行计算；B. 根据浓度商与平衡常数的关系进行判断；C. 其它条件不变，增大反应物浓度，相当于加压过程，根据平衡移动方向进行分析；D. 根据变量不变进行反应是否达到平衡状态的判定。

根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=3.28mol，A错误；浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；正确选项B。