题目内容
【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)0.2 g H2含有___________________个H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,则其中c(SO42-) = _________mol/L。
(4)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr,则消耗SO2的体积(标准状况)是________________L。
(5)当SO2、SO3的分子个数之比为1:2时,原子总数之比为___________,质量之比为________;
【答案】 1.204 × 1023 2∶1 3.0 2.24L 3:8 2:5
【解析】根据N=nNA,n=,c=
,n1:n2=N1:N2,计算和解答。
(1) 每个氢分子中含有两个H原子,0.2gH2的物质的量为0.1 mol,则氢原子总数=0.1NA×2=0.2NA,即0.2×6.02×1023=1.204×1023;
(2)标况下,含有相同氧原子个数的CO和CO2的物质的量之比为2:1,根据V=nVm知,其物质的量之比等于其体积之比=2:1,故答案为:2:1;
(3)该Al2(SO4)3溶液,阳离子、阴离子的个数之比为2:3,c(Al3+)=2.0mol/L,则其中c(SO42-)=2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L,故答案为:3.0;
(4)在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,1mol SO2反应中生成了2mol HBr,若反应中生成了0.2mol HBr,消耗SO2为0.1 mol,其SO2的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(5)SO2是由3个原子构成的,SO3是由4个原子构成的,当SO2、SO3的分子个数之比为1:2时,原子总数之比为3:4×2=3:8,质量之比为64:80×2=2:5。
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