Question

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

Answer 1

【答案】 1.204 × 1023 2∶1 3.0 2.24L 3:8 2:5

【解析】根据N=nNA，n=，c=，n1:n2=N1:N2，计算和解答。

（1） 每个氢分子中含有两个H原子，0.2gH2的物质的量为0.1 mol，则氢原子总数=0.1NA×2=0.2NA，即0.2×6.02×1023=1.204×1023；
（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO2的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，其物质的量之比等于其体积之比=2：1，故答案为：2：1；
（3）该Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L，故答案为：3.0；
（4）在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，1mol SO2反应中生成了2mol HBr，若反应中生成了0.2mol HBr，消耗SO2为0.1 mol，其SO2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（5）SO2是由3个原子构成的，SO3是由4个原子构成的，当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为3:4×2=3:8，质量之比为64:80×2=2:5。