Question

11．（1）0.3mol H₂O分子中所含氢原子数与1.204×10²⁴个NH₃分子中所含氢原子数相等．
（2）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓．在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氢原子数目相等，则H原子物质的量相等，结合分子式计算氨气物质的量，再根据N=nN_A计算氨气分子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算N₂和NO的物质的量之比，结合分子式计算N、O原子数目之比，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均摩尔质量；
（3）计算cg氧气含有分子数目，再根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气物质的量，根据V=nV_m计算氧气体积；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者按物质的量1：1进行反应生成硫酸钡沉淀与碳酸氢钠、水、二氧化碳；
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水．

解答 解：（1）与0.3mol H₂O分子所含氢原子数相等的NH₃分子物质的量为$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，故氨气分子数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：1.204×10²⁴；

（2）质量比为14：15的N₂和NO的物质的量之比为$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：1，混合气体中N、O原子数目之比为（1×2+1）：1=3：1，平均摩尔质量=$\frac{1mol×28g/mol+1mol×30g/mol}{1mol+1mol}$=29g/mol，
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（3）cg氧气含有分子数目为b×$\frac{c}{a}$，氧气物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，故标况下氧气体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者按物质的量1：1进行反应生成硫酸钡沉淀与碳酸氢钠、水、二氧化碳，反应离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓，在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质的量有关计算、离子方程式书写，（4）中关键是根据沉淀完全判断发生的反应．