蛋白质水解能生成( )A．果糖B．氨基酸C．油脂D．葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．蛋白质水解能生成（　　）

A．

果糖

B．

氨基酸

C．

油脂

D．

葡萄糖

分析蛋白质的最终水解产物为氨基酸，据此解题．

解答解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．
故选B．

点评本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．

练习册系列答案

11．（1）0.3mol H₂O分子中所含氢原子数与1.204×10²⁴个NH₃分子中所含氢原子数相等．
（2）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓．在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

8．下列烷烃的系统命名中，错误的是（　　）

	A．	戊烷		B．	2，4-甲基乙烷
	C．	2，2-二甲基丙烷		D．	4-甲基戊烷

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N_A
	B．	标准状况下，5.6LNO和5.6 LO₂混合后的分子总数为为0.5N_A
	C．	0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 N_A
	D．	将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1 mol•L^-1的氨水

5．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③液氯 ④HCl ⑤NaCl
（1）自来水厂用③对饮用水进行消毒．
（2）日常生活不可缺少的调味品⑤．
（3）制造玻璃通常要用①作为原料．
（4）人体中胃酸的主要成分是④．
（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是②．

9．下列反应中，可用离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是（　　）

	A．	CaCO₃和足量盐酸反应
	B．	Na₂CO₃溶液和足量醋酸（CH₃COOH）反应
	C．	Na₂CO₃溶液和足量稀硝酸反应
	D．	NaHCO₃溶液和足量稀硫酸反应

10．活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

（1）上述流程中，实验操作a是过滤（填实验操作名称），物质Y是下列中的AB（填序号）
A．ZnO B．ZnCO₃ C．Fe₂O₃ D．NaOH
（2）上述流程中多次进行了过滤橾作，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
（3）该流程中，多次洗涤滤渣R后，证明已洗涤干净，最简单的方法是取最后洗涤液中的上清液于试管中，然后加入氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀就说明已经洗涤干净
（4）已知Zn（OH）₂在水中同时存在两种电离方式：Zn²⁺+2OH^-?Zn（OH）₂?ZnO₂^-+H⁺，写出该固体与NaOH溶液反应的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
（5）取碱式碳酸锌水合物4.40g，溶于盐酸中生成标准状况下CO₂224ml，恰好溶解时消耗氯化氢0.08摩尔，已知该碳酸锌水合物中碳的质量分数为2.727%，试推出该碱式碳酸锌水合物的化学式是Zn₄（OH）₆CO₃.8H₂O．

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