题目内容
18.下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( )A. | FeO溶于稀硝酸:FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O | |
B. | 氯化氢气体通入澄清石灰水中:HCl+OH-=H2O+Cl- | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O | |
D. | 在溶液中,氯化铝与烧碱按物质的量之比1:1混合:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
分析 A.离子方程式两边不满足电荷守恒;
B.氯化氢为强电解质,在溶液中完全电离,离子方程式中应该拆开;
C.溶液为中性,则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1:2;
D.氯化铝与氢氧化钠按照物质的量1:1反应,氢氧根离子不足,反应生成氢氧化铝沉淀.
解答 解:A.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故A错误;
B.氯化氢气体通入澄清石灰水中,氯化氢需要拆开,正确的离子方程式为:H++OH-=H2O,故B错误;
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性,氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1:2反应,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.氯化铝与烧碱按物质的量之比1:1混合发生反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
练习册系列答案
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6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
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3.下列物质中,所含分子数相等的是( )
①4℃时7.2ml水 ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2 ④0.3gH2.
①4℃时7.2ml水 ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2 ④0.3gH2.
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
10.将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸,则下列关于P、q的关系式正确的是( )
A. | p<2q | B. | p>2q | C. | p=2q | D. | p≥2q |
7.下列说法中正确的是( )
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于非极性分子
⑥CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子.
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于非极性分子
⑥CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子.
A. | ①②③④ | B. | ③④⑤⑥ | C. | ⑤⑥ | D. | ②④⑤⑥ |
8.下列实验方法导致实验结果偏高的是( )
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