题目内容
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | 足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑ | |
| C． | 醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，不能拆；
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
解答 解：A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．足量铁与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．醋酸溶液与纯碱反应，离子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
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9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ | B． | 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ | ||
| C． | 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ | D． | △H2＜△H3 |
13．运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（ ）
| A． | BeCl2为共价化合物 | |
| B． | At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸 | |
| C． | 硫酸钡是难溶于水的白色固体 | |
| D． | 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
| A． | 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| C． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| D． | 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 |
10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 | 明矾可作自来水消毒 |
| B | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜 |
| C | NH4Cl受热分解 | 加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离 |
| D | SO2具有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑥
，⑧
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl2，请用化学方程式来说明．
答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ⑬ | |||||||
| 2 | ① | ⑭ | ② | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑥ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑥，⑧．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl2，请用化学方程式来说明．
答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
8．下列实验可行的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| B． | 加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质 | |
| C． | 所有不锈钢都只含有金属元素 | |
| D． | 用乙醇从碘水中萃取碘 |