题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,0.1moLCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
【答案】D
【解析】
A. 氯气与水的反应为可逆反应,氯水中存在氯气分子;
B. 标准状况下,水不是气体;
C. D2O的摩尔质量为20 g/mol,根据n = 及原子的构成作答;
D. 依据n = 及离子构成作答。
A. Cl2溶于水形成盐酸与次氯酸属于可逆反应,则0.1 moL Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA,故A项错误;
B. 因标准状况下,水不是气体,不能按气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量,则其分子数无法计算,故B项错误;
C. 1.8g D2O含有的电子数为×10 NA = 0.9 NA,故C项错误;
D. 1.06 g Na2CO3的物质的量 = = 0.01 mol,因Na2CO3为强电解质,所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+数为2×0.01 = 0.02 NA,故D项正确;
答案选D。
【题目】甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42- |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—,O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:________。