题目内容
【题目】（Ⅰ）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：
（1）电源A的a为____极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____________，电极f上发生的反应为____，槽中盛放的电镀液可以是____（只要求填一种电解质溶液)。
（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_____________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_____mol。
【答案】 正 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH Zn-2e-＝Zn2+ Zn2++2e-＝Zn ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液 NO2－e－=NO3-＋2H＋ 0.1
【解析】（Ⅰ）（1）由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；
（2）根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式。
（3）先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质；
（Ⅱ）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是二氧化氮生成硝酸，据此判断；
②根据电荷守恒计算。
（Ⅰ）（1）B外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极。
（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，其反应方程式为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极上电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液。
（Ⅱ）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是二氧化氮生成硝酸，所以阳极上二氧化氮失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2－e－=NO3-＋2H＋；
②n（NO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，阳极反应式为NO2－e－=NO3-＋2H＋，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则根据电荷守恒可知有0.1mol氢离子进入阴极室，即通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol。
【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组别 | 对应曲线 | c(HCl)/ mol·L－1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
1 | a | 30 | 粉末状 | |
2 | b | 30 | 粉末状 | |
3 | c | 2.5 | 块状 | |
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
