题目内容
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
A
试题分析：A（g）+2B(g)
2C(g),起始：amol amol 0
转化：xmol 2xmol 2xmol
平衡：（a－x） （a－2x） 2x
依题意有：（a－x）＋（a－2x）＝2x
解之得：x＝0．4amol
则这时A的转化率为：A．40%
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R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：